Les corps purs et les mélanges

• Un corps pur est un matériau constitué d'une seule espèce chimique, contrairement au mélange qui en comporte plusieurs. Un corps pur simple est constitué d'un seul type d'atomes (exemples : fer, Fe ; dioxygène, O_2(g) …). Un corps pur composé est constitué de plusieurs types d'atomes (exemples : sel,  NaCl_(s)  ; sucre, C₆H₁₂O_6(s) …).

• On différencie les corps purs notamment grâce à leurs températures de changement d'état (fusion, ébullition…), à leur masse volumique (qui change selon l'état physique), à leur solubilité dans différents solvants.

• Il existe deux types de mélanges :

• les mélanges homogènes  : on ne peut pas distinguer les constituants à l'œil nu après agitation du mélange ;
• les mélanges hétérogènes  : on observe plusieurs phases après agitation.

• Un mélange homogène liquide est appelé solution chimique. Une substance solide qu'on dissout dans un solvant liquide est appelée soluté (exemple : le sucre qui se dissout dans le solvant eau).

• Pour évaluer la solubilité d'un soluté dans un solvant, on mesure la masse maximum de soluté qu'on réussit à dissoudre dans un litre de solution.

• La masse totale se conserve lorsqu'on effectue un mélange.

Nature des espèces mélangées → Aspect du mélange	Soluté + solvant (Solide + liquide)	Solvant + solvant (Liquide + liquide)
Homogène	Le soluté est soluble dans le solvant. Exemple : sel dans l'eau.	Les solvants sont miscibles. Exemple : sirop et eau.
Hétérogène	Le soluté n'est pas soluble dans le solvant. Exemple : craie et eau.	Les solvants ne sont pas miscibles. Exemple : huile et vinaigre.

• Pour analyser les constituants d'un mélange homogène, on réalise une chromatographie sur couche mince  :

• on dépose une goutte du mélange sur une plaque (papier-filtre) ;
• on place la plaque dans la cuve : l'éluant monte par capillarité, en entraînant avec lui les constituants du mélange ;
• les constituants migrent à des vitesses différentes : ils se séparent.